Réaction oxydoréduction

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Réaction oxydoréduction

Message par Sylvin Bielle le Dim 7 Fév - 19:25

Bonsoir, on a vu que l'anode était toujours siège de l'oxydation et la cathode, celle de la réduction. On a vu aussi que pour les piles, le pôle + était associé à la cathode et le - à l'anode. Est-ce toujours vrai pour les électrolyses où on force le sens du courant ? Est-ce que ça (la polarité) caractérise le sens du courant, ou plutôt le type de réaction qui se produit dans l'électrode ? Je n'ai pas trouvé de réponse claire dans le cours ni sur internet. Merci

Sylvin Bielle

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Re: Réaction oxydoréduction

Message par Admin le Dim 7 Fév - 21:12

Sylvin Bielle a écrit:Bonsoir, on a vu que l'anode était toujours siège de l'oxydation et la cathode, celle de la réduction. On a vu aussi que pour les piles, le pôle + était associé à la cathode et le - à l'anode. Est-ce toujours vrai pour les électrolyses où on force le sens du courant ? Est-ce que ça (la polarité) caractérise le sens du courant, ou plutôt le type de réaction qui se produit dans l'électrode ? Je n'ai pas trouvé de réponse claire dans le cours ni sur internet. Merci

Dans une pile, le courant positif va de l'électrode + où sont consommés les électrons (cathode donc) vers l'électrode - où ils sont produits (l'anode dans ce cas).
Dans un électrolyseur, un générateur externe impose la réaction inverse à la réaction naturelle. Le courant positif va de la borne - de ce générateur vers la borne +: c'est cette dernière qui est l'anode du coup, et la borne - la cathode...
Les schémas du cours représentent ça.

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